Archivio Categoria: Chimica

Bilanciamento delle reazioni chimiche

Simulatore per il bilanciamento delle reazioni chimiche

Schermata 2017-11-26 alle 13.31.01

Legge delle proporzioni definite di Proust

Le+prove+chimiche+della+teoria+atomica

 

 

Legge di conservazione della massa di Lavoisier

Esperimento sulla densità dei liquidi

Esperimento sulla densità dei liquidi:

Reazioni esotermiche ed endotermiche

Tutte le reazioni chimiche provocano dei cambiamenti nell’energia, producono cioè energia sotto forma di luce, colore, suono, persino elettricità. Ma non si nota un cambiamento di energia visibile quando si aggiunge all’acido solforico una soluzione di idrossido sodio. Come mai? Perché questa reazione produce energia termica, misurabile con telecamere a rilevamento termico. Il tipo di reazione che produce energia termica viene chiamata esotermica. Al contrario, quando una reazione sottrae energia all’ambiente viene detta endotermica. Per esempio, aggiungendo all’idrossido di bario del tiocianato di ammonio, l’intera massa si raffredda, sottraendo energia all’esterno, e i due solidi diventano liquidi.

 

Un video di Rai Scuola sulle reazioni esotermiche ed endotermiche:

http://www.raiscuola.rai.it/articoli/le-reazioni-endotermiche-ed-esotermiche/9216/default.aspx

Legame metallico

Gli atomi che costituiscono un metallo sono tenuti insieme da un tipo di legame chiamato legame metallico. Gli atomi metallici perdono i loro elettroni, liberi di muoversi introno agli atomi stessi, trasformandosi in ioni positivi o cationi. Si instaura così un'attrazione elettrostatica tra i cationi metallici e gli elettroni.

357px-Nuvola_di_elettroni

La struttura tridimensionale di un metallo: in rosso gli ioni positivi, in blu gli elettroni liberi di muoversi

Retcu

Legame covalente

Il legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.

Legame_covalente

legame-covalente

Legame ionico

Il legame ionico è dovuto all'attrazione elettrostatica che si instaura tra due ioni di carica elettrica opposta, ossia un catione (ione positivo) ed un anione (ione negativo).

NaF

legame ionico

Tavola periodica degli elementi

Tavola periodica degli elementi interattiva:

Schermata 2017-10-17 alle 09.40.38

Atomi e molecole

Costruisci gli atomi:

Schermata 2017-10-13 alle 08.35.37

Costruisci le molecole:

Schermata 2017-10-13 alle 08.37.25

Modelli molecolari tridimensionali:

Schermata 2017-10-13 alle 08.31.24